L'etilene ha formula chimica C2H4.
Il Carbonio, Z=6, ha formula elettronica 1s2 2s2 2pxy2.
Si verifica la promozione di un elettrone 2s nell'orbitale 2pz tuttavia non si formano 4 orbitai ibridi, ma solo 3.
Con questi tre orbitali ibridi sp2 ogni carbonio formerà due legami sigma con due atomi di H, ed un legame sigma con l'altro atomo di carbonio.
L'orbitale p non ibridato di un C andrà a formare, con l'orbitale p non ibridato dell'altro carbonio, un legame pi greco con sovrapposizione laterale.
Nell'animazione qui di seguito si nota la differenza tra i due legami a livello di struttura tridimensionale.
Il legame sigma rende possibile la rotazione della molecola, con il legame pi greco se la molecola ruotasse lo spezzerebbe.
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